CLORURO DE ALUMINIO (COMPUESTO)

En la pulpotomía el Cloruro de Aluminio al entrar en contacto con la sangre forma un complejo proteínico y la membrana en este complejo sella los vasos, adicionando que tiene características bactericidas nos permiten una cavidad completamente limpia y estéril, además de que nos permite tener una pulpa radicular remanente completamente intacta y permitiendo que la pulpa haga sus funciones normales de defensa y de formación. El Cloruro de Aluminio al 25% es una opción como medicamento para el tratamiento de la pulpotomia al ser bactericida y bacteriostático, además de su biocompatibilidad por su mecanismo de acción.

PROPIEDADES FISICAS :
El cloruro de aluminio (AlCl₃) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y esta formado por un enlace iónico. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl₃ fundido conduce mal la electricidad,¹ a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio.

PROPIEDADES QUIMICAS :

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na⁺) y un anión cloruro (Cl^-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:

NaCl(ac) + AgNO₃(ac) → AgCl(s) + NaNO₃(ac).

Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl₂) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H₂).

2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl₂ (gas)+ H₂(gas)

El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.

El cloruro de sodio quimicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas decloruro de magnesio, sustancia que si absorbe la humedad atmosférica.

TIPO DE ENLACE Y FUERZAS INTERMOLECULARES

Ambos se mantienen unido por una fuerza electrostatica generada por la formacion de iones producto de una transferencia de electrones.Debido a la transferencia de electrones el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) y el cloro en anión (ion de carga negativa)El Cloruro de Sodio (NaCl) esta formado por un atomo de sodio y uno de cloro. Ambos se mantienen unido por una fuerza electrostatica generada por la formacion de iones producto de una transferencia de electrones. Debido a la transferencia de electrones el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) y el cloro en anión (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos antes y después delenlace (izquierda).

Atraídos por fuerzas electrostáticas los iones se organizan formando una red 
cristalina en la que cada uno es fuertemente atraído hacia un grupo de ‘vecinos
próximos’ de carga  opuesta  y, en menor medida, hacia todos los demás iones
de carga opuesta a través de todo el cristal.

Ácido etilendiaminotetraacético (edta) (COMPUESTO)

En Odontología, el EDTA se utiliza como ensanchador químico en Endodoncia, ampliamente difundido entre las soluciones utilizadas con mayor frecuencia para la irrigación y aprovechando su propiedad de quelante, capta el Calcio de los tejidos dentarios. También puede ser combinado con Cetrimide para formar EDTAC (se agrega a la composición un bromuro cuaternario amoniado, para reducir la tensión superficial y así favorecer la penetración) logrando remover el barrillo dentinario o smear layer.

LIDOCAINA (COMPUESTO)

Muy útil en caso de cirugías superficiales, en odontología, es un fármaco de elección para anestesia epidural en medicina. El
mecanismo
de
acción
como
anestésico
local
consiste
en
el
bloqueo
tanto
de
la
iniciación
como
de
la
conducción 
de
 los
 impulsos
 nerviosos,
 mediante
 la
 disminución
 de
 la
 permeabilidad
 de
 la
 membrana
 neuronal
 a
 los
 iones
 sodio,
 estabilizándola
 de
 manera
 reversible.
 Esta
 acción
 inhibe
 la
 fase
 de
 despolarización
 de
 la
 membrana
 neuronal,
lo
que
da
lugar
a
un
potencial
de
propagación
insuficiente
y
al
consiguiente
bloqueo
de
la
conducción.


SULFATO FÉRRICO (COMPUESTO)

Los estudios clínicos de la última década indican que el sulfato férrico (Fe2(SO4)3) en solución al 15,5% es un excelente medicamento para pulpotomías vitales en dentición temporal, por sus propiedades hemostáticas y la compatibilidad biológica con la pulpa y los tejidos adyacentes. La hemostasis se describe como una serie de eventos que se inician cuando un vaso sanguíneo pequeño es seccionado o dañado, que conduce a la formación de un coágulo. El evento inicial es la constricción del vaso y la formación de un tapón hemostático temporal de plaquetas hasta que se convierte en un tapón definitivo gracias a la acción de la fibrina.

PERÓXIDO DE HIDROGENO(COMPUESTO)

Conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

En odontología, es utilizada como pasta blanqueadora.Es uno de los ingredientes utilizado en tratamientos blanqueadores realizados por el odontólogo. Su efectividad en el proceso de blanqueamiento está bien documentada en la literatura científica. Cuando se utiliza el peróxido en las pastas dentales, comúnmente se combina con bicarbonato de sodio. Las concentraciones del peróxido en las pastas generalmente no son suficientes para producir un efecto blanqueador muy notorio en los dientes, pero si ayudan a evitar la acumulación de tinciones en la superficie de los dientes y en la mantención del color luego de un blanqueamiento profesional.

ACIDO ORTOFOSFÓRICO (COMPUESTO)

El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido de fórmula H₃PO_4,El ácido ortofosfórico al 37% se utiliza para desmineralizar el  esmalte, antes de la colocación de una resina o composita, ya que 

la acción del ácido sobre el esmalte y la  dentina actúa como un

 descalcificante formando microporosidades que ayudan a proveer la adhesión 

necesaria entre la superficie dentaria y el material de  obturación.

EUGENOL (COMPUESTO)

En odontología, actualmente el eugenol es empleado, a menudo mezclado con óxido de zinc, como material de obturación temporal, y es un componente de las preparaciones higiénicas orales. Igualmente se utiliza como sedante pulpar, cementante provisional, apósito quirúrgico, obturador de conductos, anestésico tópico, protector dental, como desinfectante en la obturación de los conductos radiculares y en el revestimiento pulpar. Tópicamente forma parte de formulaciones de dentífricos y productos cosméticos y también de una formulación de aplicación tópica sobre el glande para evitar la eyaculación prematura.

PERBORATO DE SODIO (COMPUESTO)

Este agente oxidante esta disponible en forma de polvo o en varias combinaciones comerciales patentadas. Cuando esta fresco, contiene casi 95% de perborato de sodio, que corresponde al 9.9% de oxígeno disponible, es estable cuando esta seco, pero en presencia de ácido, aire caliente o agua se descompone para formar metaborato de sodio, peróxido de hidrógeno y oxígeno efervescente. La mayor parte de las preparaciones son alcalinas, se controlan con mayor facilidad y seguridad.

ALGINATO (MEZCLA)

El alginato es un material ampliamente utilizado en odontología para obtener impresiones de los dientes y los tejidos blandos adyacentes. Son compuestos de sales de calcio y algas marinas, que, en contacto con la herida, absorben de ésta el sodio y liberan iones de calcio.

El alginato es un polisacárido que se obtiene de algunas "algas marrones", algas de gran tamaño, entre las que se encuentran fundamentalmente Laminaria hyperborea

Los alginatos en Odontología El alginato es un hidrocoloide irreversible que se usa en odontología como material de impresión. Este material se obtiene a partir de unas sales solubles del ácido algínico que provienen de las algas marinas llamadas algínas, de ahí el nombre con el que se le designa a este material ( alginato). Estas sales solubles pueden ser de Na, K o NH2, siendo las más usadas las de Na y K. Existen varios tipos de alginatos, que se clasifican en : - Alginatos convencionales : Estos fueron los primeros que aparecieron. - Alginatos con aditivos: Se les agregaron aditivos para mejorar la superficie de los modelos. - Alginatos cromáticos: Son alginatos que se les agregó indicadores de Ph con la finalidad de avisar por los cambios de coloración al odontólogo cuando debe introducir la cubeta en la cavidad bucal, y cuando debe retirarla. - Alginatos libres de polvo: Sol alginatos que se les eliminó el polvo atmosférico tritanolaminas. - Alginatos con sustancias antisépticas: Son los que se le agregó sustancias como la clorhexidina con la finalidad de evitar infecciones cruzadas. - Alginatos mejorados con aceite de Silicona: Son alginatos que se les agregó este componente con la finalidad de mejorar la reproducción de detalles y atenuar un poco los cambios dimensionales que experimenta el material por la presencia de estos compuestos eslastoméricos. COMPOSICIÓN - Agua : Es el solvente - Sal sódica o potásica del ácido algínico: Es el soluto y actúa como elemento reactivo - Dihidrato: Sulfato de calcio dihitradado ; actúa como fuente de iones calcio - Fosfato sódico: Funciona como un retardador de la reacción de fraguado. - Sulfato potásico: Está demostrado que el alginato inhibe la reacción de fraguado de escayola.

Factores físicos: La solubilización de los compuestos de alginato se ve afectada tanto por el tamaño como por la forma de las partículas. Usualmente se prefiere un material basto o grosero cuyas partículas resultan más fáciles de dispersar y suspender, aunque tienen una baja velocidad de hidratación. Las partículas finas se disolverán más rápidamente, pero existe mayor riesgo de que se aglomeren; éste efecto puede disminuirse diluyendo el alginato en presencia de otro polvo, por ejemplo azúcar .  

 Factores químicos: La solubilización de estos productos en agua resulta dificultosa si se realiza en presencia de compuestos que compiten con las moléculas de alginato por el agua necesaria para su hidratación. Así, la presencia de azúcares, almidón o proteínas en el agua reducirá la proporción de hidratación y se requerirán mayores tiempos de mezcla. Las sales de cationes monovalentes (como el NaCl) tienen un efecto similar a concentraciones cercanas al 0.5%. Lo mejor es agregar todas estas sustancias después de que el alginato fue hidratado y disuelto.

TIPO DE ENLACE Y FUERZAS INTERMOLECULARES:

Los alginatos son las sales del ácido algínico, polisacárido lineal constituido por dos unidades monoméricas, el ácido b -D-manurónico (M) y el ácido a -L-gulurónico (G). Estos se agrupan en bloques de secuencias MM, MG, unidos por enlaces glucosídicos b (1-4); y bloques GG, GM, unidos por enlaces glucosídicos a (1-4